一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
|
|
① Na2S2O3·5H2O |
②CaCl2·6H2O |
③ Na2SO4·10H2O |
④ Na2HPO4·10H2O |
|
熔点/℃ |
40～50 |
29.92 |
32.38 |
35.1 |
|
熔化热/kJ· mol-1 |
49.7 |
37.3 |
77 |
100.1 |
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．② C．③ D．④
在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－1
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H =-317kJ/mol
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）
A、2Q2=Q1 B、2Q2<Q1 C、Q2<Q1<197kJ D、Q2=Q1<197kJ
