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把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A...

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)     6ec8aac122bd4f6exC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是

A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)   B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L

C.平衡时，B的转化率为20％               D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11

 

B 【解析】反应前后比较容器内的压强变小，即气体的系数和减小，可知x只能为1 △n(D)=0.1×2×5=1 mol 反应：  3A(g)+B(g) C(g)+2D(g) 初n：   3     2.5        0     0 △n：   1.5    0.5       0.5    1 平衡n：1.5     2        0.5    1 很容易计算出：平衡时压强与反应初的压强比=n(平衡)：n(反应初)=5/5.5=10/11 C的平衡浓度为0.25 mol/L
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考点分析：
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反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H＞0） ② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

6ec8aac122bd4f6e

 

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一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

 

① Na2S2O3·5H2O

②CaCl2·6H2O

③ Na2SO4·10H2O

④ Na2HPO4·10H2O

熔点/℃

40～50

29.92

32.38

35.1

熔化热/kJ· mol-1

49.7

37.3

77

100.1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

A．①        B．②        C．③       D．④

 

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在2A(g)＋B(g)6ec8aac122bd4f6e 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 (    ) 

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1     B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1   

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1     D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－1

 

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为  (    )

A.-44.2kJ·mol-1    B.+44.2kJ·mol-1  C.-330kJ·mol-1     D.+330kJ·mol-1

 

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25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)  △H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s)  △H=-511kJ·mol-1  

下列说法正确的是  (     )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H =-317kJ/mol

 

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