Question

（12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为                ，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理                                                    。

（2）元素的非金属性：Q                    P(填“>”或“<”)，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                                                                                    。

（3）R的氢化物的结构式为         ，实验室检验该氢化物的方法是

_______________________________________________________________。

（4） W在周期表的位置为_________。W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体的化学式为           。利用该气体的 

    性，在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。

Answer

（1） （1分）  2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑（2分）。

（2）>（1分），Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（2分）。

（3）（1分），用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生 （2分）

（4）第三周期第ⅥA族（1分）。SO2（1分），还原（1分）

【解析】T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al，则P是Si，Q是C，R是N，W是S。

（1）Al的原子序数是13，位于第三周期第ⅢA，原子结构示意图是       ；铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。

（2）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以C的非金属性强于硅的；比较元素的非金属性，可以通过较强的酸制取较弱的酸来实现，即Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3。

（3）氨气是含有极性键的共价化合物，结构式为       ；氨气是一种碱性气体，据此可以鉴别，即用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生。

（4）S的原子序数是16，位于第三周期第ⅥA族；S和浓硫酸反应的生成物是SO2和水。SO2具有还原性，能被单质溴氧化。