Question

（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH₃·H₂O、c  H₂S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。

①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)    △H=-488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式                                。

Answer

 (1) ①acb （2 分）  ②b（ 2分）

(2) 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol（2 分）

(3)ΔH3 >ΔH2>ΔH1  （ 2分）(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l)  △H=-285.8kJ∕mol（2 分）

【解析】（1）①弱电解质的电离常数越大，电离程度越大，所以电解质的强弱顺序为acb。

②氨水是弱碱，溶液显碱性，氢离子浓度最小。

（2）中和热是在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。题中生成物是2mol水，所以热化学方程式为 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol。

（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的。由于放热越多，△H越小，因此△H1、△H2、△H3的大小关系为ΔH3 >ΔH2>ΔH1 。

（4）考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，（①＋③－②×2）÷2即得到H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l)，所以△H＝（-870.3kJ∕mol－488.3kJ∕mol＋393.5kJ∕mol×2）÷2＝－285.8kJ∕mol。