加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A．1.8mol/L B．0.9 mol/L C．2.3 mol/L D．4.0 mol/L
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D、由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变
把3mol P和2.5mol
Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是
A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min） B. Q的平衡浓度为1mol/L
C. Q的转化率为25% D. x是2
如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A． 减小 B． 增大 C ．不变 D． 无法确定
有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2
N2O4
△H＜0，则以下说法正确的是
A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb
B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb
C．反应达到平衡时，两容器内压强相同
D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同
