Question

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

②图1中的ΔH₂ =                KJ·mol^－1

③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有         。

a．升高温度                                                          b．充入He气

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：

①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                     ；

②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈

Answer

（本题共14分，每空2分）（1）S(s)+O 2(g)== SO2(g)  ΔH=－297 kJ·mol－1（2分）

（2）①热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为196.6kJ；（2分）  ②－78.64 （2分）  ③大（2分）   ④c（2分）

(3) ①升高温度（2分）    ②B（2分）

【解析】（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可知，热化学方程式是S(s)+O 2(g)== SO2(g)  ΔH=－297 kJ·mol－1。

（2）①根据方程式可知，该热化学方程式表示的450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为196.6kJ。

②根据图像可知，参加反应的SO2是0.8mol，所以反应热是△H＝－196.6kJ/mol×0.8÷2＝－78.64kJ/mol。

③增大氧气的浓度，可以提高SO2的转化率，所以放出的热量大于78.64kJ。

④升高温度平衡向逆反应方向进行，比值减小；充入He气，平衡不移动，比值不变；再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) ，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增大；催化剂不能改变平衡状态，比值不变，所以答案选c。

（3）①图中t4时正逆反应速率均增大，但逆反应速率大于正反应速率，所以改变的条件是升高温度。

②t2～t3时，平衡向正反应方向进行，所以平衡时三氧化硫的含量最高，因此答案选B。