某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4 mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L ，则该反应式是
A．X2 + 2Y2
2XY2
B．2X2 +
Y22X2Y
C．3X2 + Y22X3Y D．X2 + 3Y22XY3
（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g)
△H = －196.6 KJ·mol- 1,
①该热化学反应方程式的意义是 。
②图1中的ΔH2 = KJ·mol－1
③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂
(3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率
与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：
①图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
A、t1～t2 B、t3～t4 C、t5～t6 D、t7～t8
（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,
P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为为 。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH = 。
（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
|
t c |
初始 |
2min |
4min |
6min |
8min |
|
c(A)( mol·L -1) |
2.50 |
2.20 |
2.00 |
2.00 |
2.20 |
|
c(B)( mol·L -1) |
1.56 |
2.16 |
2.56 |
2.56 |
2.16 |
|
c(C)( mol·L -1) |
0.39 |
0.54 |
0.64 |
0.64 |
1.54 |
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= 。
(2) 到2mim末A 的转化率为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为 mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
（本题共8分）在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气）
2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：
①各物质的浓度有可能的是 ．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②若a= 时，b=0.15mol/L。
③a、b的取值必须满足的一般条件是 ．
④a的取值范围是： ．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
|
序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
|
温度/℃ |
催化剂 |
|||
|
1 |
40 |
FeCl3溶液 |
|
|
|
2 |
20 |
FeCl3溶液 |
|
|
|
3 |
20 |
MnO2 |
|
|
|
4 |
20 |
无 |
|
|
试回答：
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
