有以下两个反应：C＋CO2
2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），
N2＋3H2
2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为(
)
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%
下列说法正确的是 （ ）
A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
＝2H2O（g）；△H2＝--Q2
kJ·
，
＝2H2O（l）；△H2＝--Q3
kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A.0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
