NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g)...

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2 O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－¹, 则下列说法正确的是（）

A．当有20 N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

A 【解析】根据方程式可知，当放出1300kJ热量时，反应中转移电子的物质的量是10mol，生成8mol碳氧电子对，所以选项A正确，BD是错误的；由于水蒸气的能量高于液态水的，所以乙炔燃烧生成气态水时放出的热量少。由于放热越多，△H越小，因此选项C不正确，应该是△H’＞△H，答案选A。

考点分析：

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有以下两个反应：C＋CO₂2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），

N₂＋3H₂2NH₃；（正反应为放热反应；反应速率为v₂），当温度升高时，v₁和 v₂的变化情况为( )

A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大

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某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（）

A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%

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下列说法正确的是（）

A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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已知CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝--Q₁kJ·mol^－¹ ,

＝2H₂O（g）；△H₂＝--Q₂ kJ·，

＝2H₂O（l）；△H₂＝--Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）

A.0.4Q₁+0.05Q₃ B. 0.4Q₁+0.05Q₂C.0.4Q₁+0.1Q₃D. 0.4Q₁+0.2Q₂

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—

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