Question

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体   ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦               B．③⑤⑧         C．③⑦⑧             D．⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。稀释降低氢离子的浓度，反应速率降低，①不正确；加入氢氧化钠中和盐酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，②不正确；滴入浓盐酸，增大氢离子浓度，反应速率加快，③正确；醋酸钠能消耗氢离子生成弱酸醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，④不正确；加入氯化钠溶液，也是稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，⑤不正确；滴入硫酸铜，铁能置换出铜，消耗铁，减少氢气的产量，⑥不正确；升高温度，反应速率加快，⑦正确；⑧中盐酸的浓度增大，但氢离子的物质的量不变，正确，因此正确的答案选C。