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乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH...

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH3COOC2H5＋H2O6ec8aac122bd4f6eCH3COOH＋C2H5OH。

已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（      ）

6ec8aac122bd4f6e

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)增大所致

B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C．图中t 0时反应达到平衡状态

D．t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

 

A 【解析】根据方程式可知，水解生成乙酸，溶液的酸性增强。由于该反应的速率随c(H＋)的增大而加快，所有选项A正确；AB两点乙酸乙酯的转化率不同，所以二者的浓度不同，B不正确；t0是乙酸乙酯的反应速率还是变化的，因此没有达到平衡状态，C不正确；随着时间的推进，消耗的乙酸乙酯逐渐增加，转化率逐渐增大，D不正确，答案选A。
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考点分析：
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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )

6ec8aac122bd4f6e          6ec8aac122bd4f6e

温度（T）的影响　　　             压强（p）的影响

A．CO2(g)+2NH3(g) 6ec8aac122bd4f6e CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g) 6ec8aac122bd4f6e CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 6ec8aac122bd4f6e　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g )6ec8aac122bd4f6e 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

 

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少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体   ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦               B．③⑤⑧         C．③⑦⑧             D．⑤⑦⑧

 

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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) 6ec8aac122bd4f6e N2O4 (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

 

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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)

△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（    ）

A．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 

B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

 

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有以下两个反应：C＋CO26ec8aac122bd4f6e2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），

N2＋3H26ec8aac122bd4f6e2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为(      )

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

 

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