化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） 
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。
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c（H2）（mol·L－1） |
c（Cl2）（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
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1.0 |
1.0 |
1.0K |
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2.0 |
1.0 |
2.0K |
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2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正确的是（ ）
A. m=1，n=1 B. m=1/2，n=1/2 C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,
因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（
）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（ ）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中t 0时反应达到平衡状态
D．t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
温度（T）的影响 压强（p）的影响
A．CO2(g)+2NH3(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)
+ H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)
+ O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
