（3分）发射卫星用
作燃料，
作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
△H1 ＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
。
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
|
|
平衡浓度/ (mol L－1) |
|
|
c(NH3) |
c(CO2) |
|
|
T1 |
0.1 |
|
|
T2 |
|
0.1 |
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1)
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） 
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。
|
c（H2）（mol·L－1） |
c（Cl2）（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
|
1.0 |
1.0 |
1.0K |
|
2.0 |
1.0 |
2.0K |
|
2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正确的是（ ）
A. m=1，n=1 B. m=1/2，n=1/2 C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,
因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（
）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（ ）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中t 0时反应达到平衡状态
D．t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
