Question

 (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：

SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。

①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A．腐蚀建筑物                                           B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害                                           D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________；

当装置②中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液

C．溴水  D．氨水

Answer

(1)①2SO2＋O22SO3     SO3＋H2O===H2SO4    ②HNO3

③A、B、D    ④脱硫 碱液

(2)①c→d→b→a→e

②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ 蓝色恰好变成无色 ③A、C

【解析】（1）①SO2在一定条件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸，方程式为2SO2＋O22SO3 、SO3＋H2O===H2SO4 。

②NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

③酸雨不会导致洪涝灾害，C不正确，答案选ABD。

④要减少SO2的排放量，必须对燃料中的硫化物进行脱硫处理，同时用碱液吸收氮的氧化物。

（2）①由于氮气、氧气不溶于水，所以可以通过排水法测量其体积，因此正确的顺序是c→d→b→a→e。

②碘单质具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，而还原产物是碘化氢，方程式为I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当蓝色恰好变成无色时就必须停止通气。

③酸性高锰酸钾溶液和溴水都具有氧化性，且溶液有颜色，所以能代替；BD和SO2能反应，但没有现象，答案选AC。