Question

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是 （　　）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c₁的取值范围为0．04 mol/L＜c₁＜0．14 mol/L

D．X、Y的转化率相等

Answer

D

【解析】根据方程式可知，，解得c1∶c2＝1∶3，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数之比，所以X、Y的转化率相等，A不正确，D正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2，B不正确；如果反应向正反应方向进行，则（c1－0.1）×2＝0.08－c3，解得c1＜0．14 mol/L。如果反应向逆反应方向进行，则c1只要大于0即可，所以选项C也不正确，答案选D。