微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+
D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（
）
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）的平衡常数为（ ）
A．3．2×103 B．1．6×103 C．8．0×102 D．4．0×102
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是 （ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0，t1时刻增大O2浓度
C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)
ΔH>0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH>0，t1时刻升高温度
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42—，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）
CoCl42—（aq） ΔH＞0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
