Question

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

c．大于0．5 mol            d．无法确定

Answer

（8分）（1）  吸热   反应．（2）bc．（3）830℃．（4）b．

【解析】（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确；根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此d不正确，答案选bc。

（3）CO平衡浓度为0．25 mol/L，所以根据方程式可知，消耗CO2和氢气的浓度都是0.25mol，则剩余CO2和氢气的浓度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此时平衡常数是1，所以温度是830℃。

（4）平衡时，H2的物质的量为x，则消耗CO2和氢气的物质的量都是x，剩余CO2和氢气的物质的量分别是（2－x）和（3－x），因此有，解得x＝1.2mol，答案选b。