在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
下列变化一定是吸热反应的是：
A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应
C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应
沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol
下列说法中，正确的是
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
