25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
下列溶液一定呈碱性的是
A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH‑离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
水的电离过程H2O
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) D.水的电离是一个吸热过程
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）
2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
A．2△H和2K B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH－)减小
