Question

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

Answer

A

【解析】根据图像1可知，平衡时XY分别减少了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4nmol。所有根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，选项A正确；反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝＝0.1mol／(L·min)，B不正确；根据图2可知，温度是T1大于T2，但温度高Y的含量低，所以正反应是吸热反应，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数增大，C不正确；图3和图1相比，平衡时物质的物质的量没有变化，所以平衡是等效的，但反应速率快，所以改变的条件应该是使用了催化剂，D不正确，答案选A。