下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的
的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)
2AB
(g)达到限度的标志是（
）
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0，t1 时刻增大O2浓度
C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)
ΔH>0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH>0，t1时刻升高温度
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)
