已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = 
mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( )
A.
Na2CO3：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.
NH4Cl： NH4++2H2O
NH3·H2O+ H3O
+
C.
NaF：
F-+H2OHF+OH-
D.
CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．熔化时不导电
.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
（8分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
|
滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
|
滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
|
1 |
25.00 |
0.50 |
25.95 |
25.45 |
|
2 |
25.00 |
0.30、 |
|
|
|
3 |
25.00 |
6.00 |
31.55 |
25.55 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
