关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法...

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH₄⁺）：③＞①

B水电离的氢离子浓度 ②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH₄⁺）＞c(OH)＞c(H⁺)

BD 【解析】氯化铵是强电解质，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，所以A正确；盐酸是强酸，氢离子大，对水的抑制程度大，B不正确，水电离的氢离子浓度应该是②＜①；C中符合质子守恒，正确；D不正确，因为不符合电荷守恒，所以答案选BD。

考点分析：

相关试题推荐

现有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃③NaHSO₄④KOH ⑤H₂SO₄按pH由小到大的顺序排列的是 ( )

A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

查看答案

下列说法正确的是( )

A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。

C．任何条件下，只要c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液就一定显酸性。

D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。

查看答案

室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c(OH^-)为（）mol·L^-1

A．1.0×10^-7 B.1.0×10^-6 C.1.0×10^-2 D.1.0×10^-12

查看答案

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1

D.与等体积0.01 mol·L^-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

查看答案

有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则最可能不水解的盐是( )

A．BX B．AY C．AX D．AX和BY

查看答案

试题属性