Question

500⁰C下发生如下反应H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO2）/mol/L	0．010	0．010	0．020

（1）、平衡时，甲中CO₂转化率为　　　　　　

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较          

 (2)．丙中达平衡需要20S，则 反应速率V（CO₂）=                    

(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

（4）升高温度，平衡常数K       （填 “大于”“小于”“等于”）

Answer

６０％ 乙>丙=甲   0.0006mol/(L·S)     小于

【解析】（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.6，即转化率是60％；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO2的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小是乙>丙=甲。

（2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。

（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）

（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。