某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2
(s) + 4HF(g) 
SiF4
(g) + 2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（
）
A. v正(HF)= 2v逆(H2O) B.混合气体的密度保持不变
C.SiO2的质量保持不变 D.反应物不再转化为生成物
如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许
通过，该电池放电时的化学方程式为:
＝
3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是(
)
A.从右到左通过离子交换膜
B.电极A上发生的反应为:
＝
C.电极X上发生的反应为:
＝
↑
D.当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生1.12
L气体(标准状况)
钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 ( )
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的
B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或Mg
C.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法
D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极
下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O ==== 3C1-+2[Al(OH)4]-。下列说法不正确的是 （ ）
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-====3Cl-+6OH-
D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
