在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4
mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )
A.向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C.达到平衡状态 D.无法判断
将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为( )
A．
B．
C．
D．
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是( )
A．盐酸的浓度 B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度 D．溶液的温度
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2
(s) + 4HF(g) 
SiF4
(g) + 2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（
）
A. v正(HF)= 2v逆(H2O) B.混合气体的密度保持不变
C.SiO2的质量保持不变 D.反应物不再转化为生成物
如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许
通过，该电池放电时的化学方程式为:
＝
3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是(
)
A.从右到左通过离子交换膜
B.电极A上发生的反应为:
＝
C.电极X上发生的反应为:
＝
↑
D.当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生1.12
L气体(标准状况)
