Question

 (8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为          ；         

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为          ；        

总反应的化学方程式为                                   ； 

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)                   。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

Answer

(1) Zn－2e－=Zn2＋    (2)2H＋＋2e－＝H2↑   2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH  ②④

【解析】(1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，锌是活泼的金属，所以锌是负极，石墨是正极。其中负极方程式是Zn－2e－=Zn2＋。

(2)若开始时开关K与b连接，则构成电解池。B电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，方程式是2H＋＋2e－＝H2↑；阳极是石墨，溶液中的氯离子放电，所以总的反应式是2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH；电解池中阳离子向阴极移动，①不正确；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，②正确；电解中生成的是氢气和氯气，所以要恢复到电解前的状态，应该是通入氯化氢气体，③不正确；氢气是2.24L，在标准状况下是0.1mol，所以转移电子是0.2mol，④正确，答案选②④。