(1)如图所示装置，回答下列问题
盐桥中阴离子移向 溶液，正极电极反应式为 ，该装置中发生的总反应的离子方程式为 。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
(8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ；
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ；
总反应的化学方程式为 ；
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H2(g)+
O2(g)==H2O(g)
△H1
N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+
H2(g)==NH3(g)
△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
(8分，改编)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为 ；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率 （填“大”、“小”或“相等”），原因是
、
一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），
若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4
mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )
A.向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C.达到平衡状态 D.无法判断
