Question

(10分)已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为               ；K值为               。

（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为            。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是                ②当a = b时，a =            c。

Answer

（1）40%    1  （2）25%  （3）ab=(a+b)c      2.

【解析】（1）CO的转化率为60%，则消耗CO是1.2mol/L，所以消耗水蒸气是1.2mol/L，则水蒸气的转化率是1.2÷3＝0.4，即转化率是40％；平衡时生成CO2和氢气都是1.2mol/L，而剩余CO是0.8mol/L，氢气是1.8mol/L，所以平衡常数K＝。

（2）设水蒸气的转化率是x，则，解得x＝25％。

（3）H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，则CO2的平衡浓度也是c mol/L，所以有，解得ab=(a+b)c；如果a＝b，则a＝2c。