反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸钠 B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用浓硫酸
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则
(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为 L；
(2)电路中共转移 mol电子；
(3)铝元素最终的存在形式为 。
