可逆反应mA(g)
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.7 mol D．0.6 mol
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g） 
C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．40% B．60% C.24% D．4%
某温度下在容积为2
L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g） 
2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 
2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
