如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 
2C(g)
正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是
A．a＜b，y轴指B的质量分数 B．a＞b，y轴指C的质量分数
C．a＜b，y轴指A的转化率 D．a＞b，y轴指A的体积分数
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
在N2+3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是
A． 0.44秒 B． 1秒 C． 1.33秒 D． 2秒
化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6 的反应热△H为（ ）
A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol–1 C．+126KJ·mol–1 D．–126KJ·mol–1
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2 C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2
下列叙述中，不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
