已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①...

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂②

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂ B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃C．4Q₁＋2Q₂ D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

D 【解析】标准状况下112L气体是5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol，生成气态水是放出的热量是4Q1＋0.5Q2。同时生成气态水是9mol，而9mol气态水变成液态水时放出的热量是9Q3。因此最终放出的热量是4Q1＋0.5Q2＋9Q3，答案选D。

考点分析：

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已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ/mol B．＋386 kJ/mol C．－746 kJ/mol D．＋746 kJ/mol

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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ

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下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如下图所示的化学反应

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下列说法不正确的是(　　)

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧　②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO₂等有害气体　③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好　④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

A．①②　　　 B．①③ C．①④ D．③④

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下列说法中，错误的是(　　)

A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应

D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

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