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(11分)能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能...

(11分)能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答:

(1)下列叙述正确的是               。(不定项选择)(4分)

A.电能是二次能源                             B.水力是二次能源

C.天然气是一次能源                                  D.焦炉气是一次能源

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol,等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后,放出的热量之比约为(  )(3分)

A.1∶3.4       B.1∶1.7           C.2.6∶1      D.4.6∶1

(3)关于用水制取二次能源氢气,以下研究方向不正确的是       。(不定项选择)(4分)

A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二次能源

B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

 

(1)AC  (2)C  (3)AC 【解析】(1)一次能源,也称天然能源,是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如原煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。二次能源是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源,例如:电力、蒸汽、煤气等等。所以AC正确,水力是一次能源,焦炉气是二级能源,答案选AC。 (2)根据热化学方程式可知,等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后,放出的热量之比︰= 2.6︰1,答案选C。 (3)氧气是助燃的,A不正确;水分解是吸热反应,C不正确,所以答案选AC。
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考点分析:
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(9分)有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下:

 

Na2S2O3·5H2O

CaCl2·6H2O

Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

熔点(℃)

40.50

29.92

32.38

35.1

熔化热(kJ/mol)

49.7

37.3

77

100.1

⑴上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)

                        ;                          

(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是                         

 

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(12分)2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题:

⑴图中A点表示:                    _____;C点表示:                          (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)

E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

⑶图中ΔH=________kJ/mol。

 

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已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2

H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3

常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )

A.4Q1+0.5Q2          B.4Q1Q2+10Q3       C.4Q1+2Q2            D.4Q1+0.5Q2+9Q3

 

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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )

A.-386 kJ/mol  B.+386 kJ/mol      C.-746 kJ/mol       D.+746 kJ/mol

 

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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占6ec8aac122bd4f6e体积,CO26ec8aac122bd4f6e体积,且

C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)        △H = -110.5 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H = -283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(   )

A.172.5 kJ          B. 1149 kJ         C.283kJ        D. 517.5 kJ

 

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