（2分）某气体的分解反应在
的容器中进行，8分钟消耗反应物
。在另一条件下，该气体在
容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为
。
(8分)如图，曲线表示在
时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
（1）该反的反应物是 。
（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
（9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式：
（2）反应开始时反应速率加快的原因是 。
（3）反应后期反应速率下降的原因是 。
反应：A
2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为
A．
=
9 mol/（L·min）
B． =
4.5 mol·L·min
C．
=
18 mol/（L·min） D．=
9mol/（L·min）
决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
将Mg条投入盛有稀
的容器里，产生
的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中
大小，有关系的是（
）
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
