未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g）
aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=
4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。
（6分）在
时，将
和
压入一个盛有催化剂的
密闭容器中进行反应（
），2分钟时容器中剩下
和
。则：
（1）2分钟内生成的
的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 。
（2分）某气体的分解反应在
的容器中进行，8分钟消耗反应物
。在另一条件下，该气体在
容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为
。
