Question

（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

（1）写出各元素的名称：

X           ，Y           ， Z          ，W           。

（2）X在元素周期表中的位置：                    。

（3）X和W形成的化合物电子式为：                   。

（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：                                 。

Answer

（1）X  钠    Y    碳       Z   氮     W    氯   各2分

（2）第三周期 IA族    2分     （3）   2分

（4）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O  3分

【解析】（1）Y与Z的原子次外层的电子数均为2，所以根据最高价可知，Y是C，Z是N。W、X的原子次外层的电子数均为8，则W是Cl，X是Na。

（2）钠的原子序数是11，因此位于第三周期第IA族。

（3）钠和氯形成含有离子键的离子化合物NaCl，电子式为。

（40X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸，二者发生中和反应，方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。