Question

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生　

（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是

　A． K^＋一定存在　                            B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

　C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在　　　 　　　D．Cl^-可能存在

Answer

AD

【解析】加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol，说明一定含有NH4＋，没有Mg2＋；根据实验（3）可知，白色沉淀是硫酸钡合碳酸钡，质量分别是2.33g和3.94g，物质的量分别是0.01mol和0.02mol。所以一定含有CO32－、SO42－，则没有Ba2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有 K＋，而氯离子不能确定，答案选AD。