Question

（14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。

（1）配制时，必须使用的仪器有             （填代号），还缺少的仪器是         。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是                       ，                   。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是         。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为                                  。

（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是             。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线 

Answer

（1）①④⑤⑥，  胶头滴管。 加速溶解，引流  （2）检查是否漏液

（3）②①③⑧⑤⑥⑦④   （4）②④

【解析】（1）固体需要称量，不能量取；溶解需要烧杯和玻璃棒，配制需要相应规格的容量瓶，定容相应胶头滴管，所以需要的仪器是①④⑤⑥，还缺少胶头滴管；溶解时通过玻璃棒的搅拌加速溶解，转移液体时通过玻璃棒的作用是引流。

（2）使用容量瓶之前必须检验容量瓶是否漏液。

（3）根据配制的原理和实验过程可知，正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④。

（4）根据c＝n/V可知，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；未冷却，则冷却后，容量瓶中溶液的体积减少，所以浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质和溶液体积不变化，浓度不变；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，反之仰视，浓度偏低，答案选②④。