Question

（7分）有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，

则白色沉淀可能是     　　   ，原混合物中一定不含有   　　        。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有                             。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                    。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。

Answer

（1）BaSO4、CaCO3，CuSO4 （3分）     （2）CaCO3（1分）

（3）HCl气体（1分）         （4）BaCl2，KOH（2分）

【解析】（1）得到白色沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜，因为硫酸铜在溶液中显蓝色。白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钙。

（2）白色沉淀全部溶解，说明一定含有碳酸钙，产生的气体是CO2。

（3）由于盐酸易挥发，所以产生的气体CO2中含有氯化氢，所以开始得不到白色沉淀。当氯化氢完全被吸收后，CO2能产生沉淀，这说明溶液中一定含有氯化钡和氢氧化钾。

（4）该实验进一步说明了溶液中含有氢氧化钾。