已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O==...

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²^＋＋4Na₂O₂＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na^＋，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe²^＋是还原剂，O₂是还原产物

B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6 mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

C 【解析】选项A不正确，氧气应该是氧化产物；选项B不正确，转移电子是4＋2＝6个，因此选项C正确；由于过氧化钠具有强氧化性，能直接把亚铁离子氧化生成铁离子，从而直接生成红褐色沉淀，选项D不正确，答案选C。

考点分析：

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