Question

（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为________________________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________，它的空间构型是_________；

（3）1．6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量______________________；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________;

（5）E在I中燃烧观察到的现象是______________________。

Answer

（每空2分、共14分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓

（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，因此该反应是铝热反应，所以C是铝，B是铁，H是氧化铝，则A就是O，G是氧化铁。I是一种常见的温室气体，所以I是CO2，则D是碳。能在CO2中燃烧且生成碳的单质应该是金属镁，且再氧化镁中镁元素的含量就是60％，所以E是镁，F是氧化镁。

（1）铝热反应的方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

（2）CO2是直线型结构，电子式是。

（3）

（4）金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，反应的方程式是AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓。

（5）反应时的现象是：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。