Question

铜是重要的金属材料．

(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，化学方程式为                       ，该反应中氧化剂为________            ．

(2)在100 mL 18 mol·L^－1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜________mol.

(3)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：

X________________，Y____________，Z____________；

第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

Answer

（1）Cu2S  +  O2 ＝2Cu  +   SO2    O2  ,.Cu2O      （2）0.9

（3） X   Fe   Y  HCl    Z   Cl2   2Fe 2+ + Cl2 ==   2Fe 3+ + 2Cl-

【解析】（1）根据物质的组成可知，生成物除铜以外，还与SO2生成，所以反应的方程式是Cu2S  +  O2 ＝2Cu  +   SO2；根据方程式可知，氧元素和铜元素的化合价都是降低的，所以氧化剂是O2 和Cu2O。

（2）由于在反应过程中，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸和铜是不反应的，所以被还原的硫酸小于0.9mol。

（3）溶液中还原氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，所以首先加入足量的铁粉置换出铜，即X是铁。由于铁过量，所以在金属混合物中加入盐酸溶解铁，过滤、洗涤干燥即得到铜，因此Y是盐酸。要把氯化亚铁变成氯化铁，则需要通入氯气，则Z是氯气，反应的离子方程式是2Fe 2+ + Cl2 == 2Fe 3+ + 2Cl-。