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下列叙述不正确的是( ) A.钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到 B.用玻璃...

下列叙述不正确的是(   )

A.钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到

B.用玻璃尖嘴点燃氢气时,由于玻璃中有钠离子,所以火焰带有黄色

C.做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净,并灼烧至无色

D.在钠和钠的化合物中,只有钠离子的焰色为黄色

 

D 【解析】考查了实验基本操作:焰色反应是部分元素的一种物理性质,其单质或化合物中,只要有这种元素即可显示它的焰色反应。故答案为D
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考点分析:
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下列各种冶炼方法中,可制得相应的金属的是(    )

A.电解熔融氯化铝制铝                  B.加热氧化银制银

C.电解氯化钠溶液制钠                  D.氯化钠与铝粉高温共热制钠

 

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松油醇是一种调味香精,它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A(下式中的18O是区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

试回答下列问题:

(1)α­松油醇的分子式为__________________.

(2)α­松油醇所属的有机物类别是________.

a.醇     b.酚     c.饱和一元醇

(3)α­松油醇能发生的反应类型是______.

a.加成    b.水解    c.氧化

(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现,写出RCOOH和α­松油醇反应的化学方程式____________________________________________

(5)写结构简式:β­松油醇_________________,γ­松油醇_________________.

 

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有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.请回答下列问题.

(1)E元素原子基态时的电子排布式为________.

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________,F的氧化物FO3分子空间构型为________.

(3)CA3极易溶于水,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构:________(填字母代号),推理依据是_________________________.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物;该离子化合物晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可).

 

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已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________.

(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________________________________;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染.

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为___________________________________;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________.

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式________________________________.该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________.

 

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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。

(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。

(2)27.0 mL NF3和水充分反应,生成 18.0 mL NO(同温、同压下),写出反应的化学方程式:___________________________________。

(3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是                                     

 

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