Question

(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先

生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题:

(1)该溶液中肯定存在的离子是                                  ，肯定不存在的离子是                                   ；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为                                                        ；

Answer

（共8分）（1）Ba2+、Al3+、I-、NH4+；Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3 (每空2分，共4分)    （2）Al3+++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4分）

【解析】考查离子共存及离子方程式的书写。

（1）溶液呈强酸性，则一定没有CO32－。层呈紫红色，说明有单质碘生成，因此一定含有碘离子，则就没有Fe3＋和NO3－。在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解，说明一定含有铝离子，一定没有镁离子；有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，因此一定含有NH4＋。加入溶液，有白色沉淀生成，所以一定含有Ba2＋，则就不能含有SO42－。所以一定存在的离子是Ba2+、Al3+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3 。

(2)氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶液强碱中，所以有关的方程式是

Al3+++3OH-=Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。