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(9分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴...

(9分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验现象如下:

①灯泡逐渐变暗;

②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题:

(1)灯泡变暗的原因是                                              

(2)有白色沉淀生成,说明                                           

红色变浅说明                                                      

(3)当Ba2恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL,离子反应方程式为                                                              

(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为                                                         

 

(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(1分)  (2)Ba2+和SO发生了反应; H+和OH-发生了反应,使溶液碱性减弱(每空1分) (3)20(2分)Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O(2分)(4)H++OH-===H2O(2分) 【解析】(1)氢氧化钡溶液能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀硫酸钡和水,溶液中可自由移动离子的浓度变小,导电性减弱。 (2)有白色沉淀生成,说明Ba2+和SO发生了反应生成了硫酸钡;红色变浅说明H+和OH-发生了反应,使溶液碱性减弱。 (2)氢氧化钡是0.002mol,所以当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的物质的量是0.002mol,其体积是20ml,反应的方程式是Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O。 (4)当Ba2+恰好完全沉淀时,溶液中还生成氢氧化钠,所以恰好变为无色时,反应的方程式是H++OH-===H2O。
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考点分析:
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(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:

实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

回答下列问题:

(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:

                                                           

 

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(6分)现有①氧气;②空气;③碱式碳酸铜;④氯酸钾;⑤硫;⑥水;⑦氧化镁;⑧氯化钠等物质,其中属于单质的有(填序号)                          ;属于化合物的有                     ,属于混合物的有             

 

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(10分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠含量,用如图所示装置.图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸.(据资料显示:Cl2与NaOH在不同温度下,产物不同.在较高温度下易生成NaClO3).

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答:

(1)烧瓶B中盛    ,试管C中盛         .

(2)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样:能否省去乙装置?    (填“能”或“不能”),理由是                                                          

(3)有同学认为还必须加入某些装置,你认为怎样?                      (填“需要”或“不需要”),如果你认为需要,请指出该装置的作用

                                                                     

                                                                  

(4)丁装置中冰水的作用是                                         

 

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(11分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D._________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意                                            

                                                                  

 

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(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为              ; 

(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是                       

(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为                                                ;

(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ;若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为        

 

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