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能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生...

能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是

A.Ba2、Mg2、NO、CO          B.H、Ba2、Al3、Cl

C.K、Ba2、Cl、HCO            D.NH、Ba2、Fe3、Cl

 

C 【解析】Ba2+与CO可生成沉淀,不能大量共存,排除;B:加过量的NaOH溶液时氢氧化铝又溶解,无沉淀,排除;C:加NaOH溶液时,HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O;加硫酸时,Ba2++SO42-=BaSO4↓;D:加NaOH溶液时只能得到红褐色的沉淀,排除;选C
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考点分析:
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化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概念的说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 

A.在0.2 mol·L1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA

B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.3 NA

C.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA

D.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

 

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(9分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验现象如下:

①灯泡逐渐变暗;

②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题:

(1)灯泡变暗的原因是                                              

(2)有白色沉淀生成,说明                                           

红色变浅说明                                                      

(3)当Ba2恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL,离子反应方程式为                                                              

(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为                                                         

 

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(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:

实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

回答下列问题:

(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:

                                                           

 

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(6分)现有①氧气;②空气;③碱式碳酸铜;④氯酸钾;⑤硫;⑥水;⑦氧化镁;⑧氯化钠等物质,其中属于单质的有(填序号)                          ;属于化合物的有                     ,属于混合物的有             

 

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