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下列说法正确的是 A.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 B.将金属钠在研钵...

下列说法正确的是

A.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

B.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全

C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低

 

C 【解析】乙醇与乙酸是互溶的,不能分液,选项A不正确;选项B不正确,钠极易被氧化,不能在研钵中研磨;选项D不正确,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则盐酸的浓度被降低,消耗盐酸的体积增大,则测定结果偏高,所以正确的答案选C。
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考点分析:
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下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

 

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(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。

实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

时间浓度(mol/L)温度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在300 ℃反应开始10 min内,H2的平均反应速率为v(H2)=________。

(3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。

(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响,___________________________。

 

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 A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  )

A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02

C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D-元素A、C电负性大小关系为A>C

 

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下列说法正确的是(         )

A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子(     )

B、在密闭容器中建立了N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解

C、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

D、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

 

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(         )

A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA

B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.4NA

C、标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4

D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA

 

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