Question

（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是                        ，  A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                   。

（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：

                                           。

（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。

①提出合理假设

假设1：H^＋的浓度不够大；

假设2：                                       ；

假设3：_________________________ _              。

②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，                                                      。
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，                                                       。

Answer

（1）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）    分液漏斗（2分）

（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）

（3）①假设2：Cl－的浓度不够大 （1分）假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大  （1分）

②（8分）

实验步骤

预期现象与结论

滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）

①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立；

②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）

加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）

①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立。（2分）

【解析】本题考查了氯气的制取原理：MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

（1）制取氯气是固液加热的方式；一般用分液漏斗装液体，烧瓶做为反应容器。

（2）氯气在制取过程中只除去了HCl，并没有干燥，在加热条件下与C反应，产物为CO2和HCl，可知反应物为氯气、C和水

（3）探究氯气的制取原理：改变了盐酸的浓度，就可以从Cl－的浓度、H＋的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。