Question

（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：

（1）反应 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑的还原剂是         （写化学式）；

 反应2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑中，每生成1molO₂则转移了      mol电子。

（2）进行探究：

①提出假设。 假设1：全部是Na₂O₂         假设2：全部是Na₂CO₃

假设3：                       

②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL^－1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL^－^1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则
步骤2：
步骤3：

Answer

（16分）（1）（4分）Na2O2     2

（2）①（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物 [说明：不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水生成有NaOH，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3]

②

实验步骤

预期现象和结论

假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）

步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（2分），再滴入酚酞溶液（2分）[或，用带火星的火柴伸入试管口] [如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]

若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）[或带火星的火柴复燃]，则假设1或假设3成立（1分）；若红色不褪色，则假设2成立（1分）

【解析】（1）反应中的电子转移为：，是Na2O2发生了自身氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，每生成每生成1molO2则转移了2mol电子

（2）①Na2O2在空气中主要是可以和CO2、H2O反应分别生成Na2CO3与NaOH，而因为NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况

②实际上就是CO32—及Na2O2的检验。